【Bản tiếng Trung Quốc】Hóa học cấp ba Bắt buộc Sách giáo khoa 1

📚 Tóm tắt nội dung

Khóa học này dựa trên sách giáo khoa Hóa học lớp 10, chương trình bắt buộc năm nhất, bao gồm các lý thuyết cơ bản như phân loại chất, phản ứng ion, phản ứng oxi hóa - khử, cũng như tính chất của các nguyên tố kim loại và phi kim như natri, clo, sắt cùng các hợp chất của chúng. Khóa học giới thiệu các khái niệm trung tâm về định lượng hóa học như "lượng chất", là mô-đun nền tảng cho việc học Hóa học phổ thông.

Khám phá quy luật biến đổi trong thế giới vi mô, nắm vững năng lực hóa học cốt lõi.

Tác giả: Vương Kính, Trịnh Trường Long

Ghi nhận: Được chuyên gia Ủy ban Sách giáo khoa quốc gia thẩm định và phê duyệt (2019); Giải thưởng Xây dựng Sách giáo khoa Quốc gia lần đầu tiên – Giải Sách giáo khoa xuất sắc toàn quốc hạng nhất

🎯 Mục tiêu học tập

1. Nắm vững phương pháp phân loại: Có thể vận dụng phương pháp phân loại dạng cây và phân loại chéo để phân loại chất và phản ứng hóa học, nhận diện đặc điểm của các hệ phân tán khác nhau (đặc biệt là keo).
2. Hiểu rõ bản chất phản ứng: Hiểu quá trình điện ly của chất điện ly trong dung dịch nước, nắm vững các bước viết phương trình ion, và có thể xác định phản ứng xảy ra hay không dựa trên điều kiện phản ứng trao đổi.
3. Xây dựng quan niệm bảo toàn electron: Có thể nhận biết phản ứng oxi hóa - khử từ góc độ thay đổi số oxi hóa và sự chuyển dịch electron, phân biệt chất oxi hóa và chất khử, hiểu bản chất của phản ứng hóa học.
4. Có thể mô tả qua quan sát thí nghiệm các tính chất vật lý và hóa học của đơn chất natri, clo và các hợp chất quan trọng (như Na_2O_2, Na_2CO_3, NaHCO_3, HClO).
5. Nắm vững mối quan hệ chuyển đổi giữa lượng chất (n), hằng số Avogadro (N_A), khối lượng mol (M), thể tích mol khí (V_m) và nồng độ mol chất (c).
6. Có thể thao tác bình định mức đúng chuẩn, tự lập một dung dịch có nồng độ mol xác định và thực hiện phân tích sai số.
7. Nhận diện vĩ mô và khám phá vi mô: Có thể quan sát thí nghiệm để nhận biết màu sắc đặc trưng và hiện tượng phản ứng của sắt và hợp chất của nó, đồng thời giải thích các biến đổi đó từ góc độ phản ứng ion và phản ứng oxi hóa - khử.
8. Suy luận bằng chứng và nhận thức mô hình: Xây dựng mô hình "tam giác sắt" (Fe, Fe^{2+}, Fe^{3+}), nắm vững phương pháp kiểm tra ion sắt và chiến lược loại bỏ tạp chất.
9. Khoa học điều tra và trách nhiệm xã hội: Hiểu được ảnh hưởng của thành phần hợp kim (như thép, hợp kim nhôm) đến tính chất, nhận thức giá trị của hóa học trong công nghiệp điện tử (thiêu chế bảng đồng phủ) và an toàn thực phẩm (kiểm tra thuốc bổ sắt).
10. Nắm vững khái niệm cấu trúc nguyên tử và đồng vị: Có thể tính toán thành thạo mối quan hệ giữa số khối, số proton và số notron, nhận diện và phân biệt các đồng vị.