【Edición del Pueblo】Química de Secundaria Obligatoria Primer Año

📚 Resumen del contenido

Este curso se basa en el libro de texto "Química para la escuela secundaria obligatoria, primer volumen" publicado por el Editorial Nacional de Educación, cubriendo teorías fundamentales como la clasificación de sustancias, reacciones iónicas y reacciones de oxidación-reducción, así como las propiedades de elementos metálicos (como sodio, cloro y hierro) y no metálicos junto con sus compuestos. Además, introduce conceptos clave de estequiometría química, como "la cantidad de sustancia", constituyendo un módulo fundamental para el estudio de la química en la escuela secundaria.

Explora las leyes que rigen los cambios a nivel microscópico y desarrolla competencias centrales en química.

Autor: Wang Jing, Zheng Changlong

Agradecimientos: Aprobado por expertos del Comité Nacional de Libros de Texto (2019); Primer Premio Nacional de Excelencia en Libros de Texto (Premio Nacional de Libros de Texto Destacados)

🎯 Objetivos de aprendizaje

1. Dominar métodos de clasificación: Poder aplicar la clasificación en árbol y la clasificación cruzada para clasificar sustancias y reacciones químicas, identificando características de diferentes sistemas dispersos (especialmente coloides).
2. Comprender la esencia de las reacciones: Entender el proceso de disociación de electrolitos en solución acuosa, dominar los pasos para escribir ecuaciones iónicas y poder determinar si una reacción ocurre según las condiciones de reacciones de doble desplazamiento.
3. Desarrollar una visión de conservación de electrones: Ser capaz de identificar reacciones de oxidación-reducción desde el cambio de valencia y el trasferimiento de electrones, diferenciar agentes oxidantes y reductores, y comprender la esencia de las reacciones químicas.
4. Poder describir experimentalmente las propiedades físicas y químicas del sodio, el cloro y sus compuestos importantes (por ejemplo, Na_2O_2, Na_2CO_3, NaHCO_3, HClO).
5. Dominar las relaciones de conversión entre la cantidad de sustancia (n), la constante de Avogadro (N_A), la masa molar (M), el volumen molar de gas (V_m) y la concentración molar (c).
6. Poder operar correctamente un matraz volumétrico, preparar independientemente soluciones de concentración molar determinada y realizar análisis de errores.
7. Identificación macroscópica y exploración microscópica: Poder observar experimentalmente el color característico y los fenómenos de reacción del hierro y sus compuestos, y explicar sus cambios desde el punto de vista de las reacciones iónicas y las reacciones de oxidación-reducción.
8. Razonamiento basado en evidencia y modelo cognitivo: Establecer el modelo de “triángulo del hierro” (Fe, Fe^{2+}, Fe^{3+}), dominar métodos para detectar iones de hierro y estrategias para purificarlos.
9. Investigación científica y responsabilidad social: Comprender cómo la composición de los aleaciones (como el acero o el aluminio) influye en sus propiedades, y reconocer el valor de la química en la industria electrónica (grabado de placas de cobre) y la seguridad alimentaria (pruebas de suplementos de hierro).
10. Dominar los conceptos de estructura atómica y nucleidos: Ser capaz de calcular con facilidad las relaciones entre número de masa, número de protones y número de neutrones, y reconocer y distinguir isótopos.