【Edición Renmin】Química de Secundaria Obligatoriedad Selectiva Libro 1

Resumen: Este curso tiene como objetivo explorar en profundidad los cambios de energía en las reacciones químicas, centrado principalmente en el "calor de reacción". Los contenidos incluyen la determinación experimental del calor de reacción (neutralización), la definición termodinámica (cambio de entalpía), la forma estándar de expresión (ecuaciones termoquímicas), el calor específico de ciertas reacciones (calor de combustión) y el cálculo teórico del calor de reacción en procesos multietapa (ley de Hess). A través de esta lección, los estudiantes podrán comprender desde un enfoque cuantitativo la conservación y transformación de energía en las reacciones químicas.

Resultados de Aprendizaje:

• Comprender la relación entre el calor de reacción y el cambio de entalpía (\Delta H), y poder calcular el calor de reacción mediante energías de enlace o la energía total de las sustancias.
• Escribir y explicar con fluidez ecuaciones termoquímicas, aclarando la relación entre estado físico, coeficientes estequiométricos y cambios energéticos.
• Aplicar la ley de Hess para calcular cambios de entalpía en reacciones múltiples, y diseñar experimentos para medir el calor de reacción en neutralizaciones.

Resumen: Este módulo académico explora en profundidad las leyes cinéticas y termodinámicas de las reacciones químicas. A través del estudio de la "velocidad de reacción", se analiza la rapidez de las reacciones y su mecanismo microscópico de colisiones; mediante el concepto de "equilibrio químico", se investiga el límite de avance de una reacción y sus métodos de control, y al integrar los conceptos de "entropía" y "energía libre", se determina la dirección de las reacciones. Finalmente, se aplica esta teoría a casos industriales reales como la síntesis de amoníaco, desarrollando así la capacidad de los estudiantes para analizar problemas químicos desde múltiples perspectivas.

Resultados de Aprendizaje:

• Capacidad de análisis cuantitativo y microscópico: Dominar el cálculo de la velocidad de reacción y sus relaciones proporcionales, y poder explicar mediante la teoría de colisiones cómo afectan la concentración, la temperatura y los catalizadores a la velocidad.
• Capacidad de aplicación de leyes del equilibrio: Entender las características del estado de equilibrio químico, escribir con facilidad expresiones de constantes de equilibrio y predecir direcciones de desplazamiento del equilibrio según el principio de Le Chatelier.
• Capacidad de control y evaluación integrada: Conocer el criterio para determinar la espontaneidad de una reacción (\Delta G), y combinar teorías de velocidad y equilibrio para optimizar condiciones industriales (por ejemplo, síntesis de amoníaco).

Resumen: Este diseño instruccional abarca los contenidos centrales de cuatro equilibrios en soluciones acuosas: el equilibrio de ionización del agua, la titulación de neutralización ácido-base, el equilibrio de hidrólisis salina y el equilibrio de disolución de electrolitos poco solubles. Mediante un enfoque combinado de aspectos cuantitativos (K_w, pH, K_{sp}) y cualitativos (principios de desplazamiento de equilibrio, pensamiento de conservación), se revelan las leyes fundamentales de las reacciones iónicas en soluciones acuosas y sus aplicaciones en la vida cotidiana y la producción (como tratamiento de aguas, detección médica y purificación de sustancias).

Resultados de Aprendizaje:

• Comprender la ionización del agua y la acidez-basividad de las soluciones: Dominar la constante de producto iónico del agua K_w, realizar cálculos simples de pH y entender el principio experimental y procedimiento de la titulación de neutralización.
• Dominar las reglas de hidrólisis de sales: Analizar cómo diferentes sales afectan la acidez-basividad de las soluciones, y aplicar las leyes de conservación de carga y materia para tratar relaciones de concentración de iones en solución.
• Analizar el equilibrio de disolución de precipitados: Comprender el significado de la constante de producto de solubilidad K_{sp}, y utilizar la relación entre el cociente de concentración Q y K_{sp} para determinar la formación, disolución o conversión de precipitados.

Resumen: Este curso tiene como objetivo que los estudiantes comprendan el principio de conversión entre energía química y energía eléctrica, aprendiendo el funcionamiento de pilas galvánicas y celdas electrolíticas. Los contenidos incluyen desde modelos básicos de baterías hasta aplicaciones prácticas de fuentes de energía químicas (baterías primarias, secundarias y de combustible), extendiéndose también al uso industrial de la electrólisis. Finalmente, el curso se enfoca en el mecanismo de corrosión metálica y estrategias de protección electroquímica, construyendo así un sistema completo de conocimientos sobre electroquímica.

Resultados de Aprendizaje:

• Poder distinguir y explicar el funcionamiento de pilas galvánicas y celdas electrolíticas, escribiendo correctamente las ecuaciones de reacción en los electrodos y la ecuación global de la reacción.
• Poder clasificar y evaluar el rendimiento de fuentes de energía químicas (baterías primarias, secundarias, de combustible) según la estructura y el principio de reacción de la pila.
• Poder diferenciar la corrosión química de los metales de la corrosión electroquímica (corrosión por hidrógeno y por oxígeno), y seleccionar adecuadamente métodos de protección electroquímica (método de ánodo sacrificado o método de corriente externa) según el contexto real.