【Edizione People's Education Press】Chimica del Liceo, Modulo Obbligatorio Primo Anno

📚 Riepilogo del contenuto

Questo corso si basa sul libro di testo "Chimica per il primo anno del liceo scientifico" pubblicato dall'Editoriale Nazionale dell'Educazione, coprendo concetti fondamentali come la classificazione della materia, le reazioni ioniche e le reazioni redox, nonché le proprietà degli elementi metallici (sodio, cloro, ferro) e non metallici e dei loro composti. Introduce inoltre concetti chiave della chimica quantitativa, come "la quantità di sostanza", costituendo così un modulo fondamentale per lo studio della chimica nel liceo.

Esplorare le leggi dei cambiamenti a livello microscopico, acquisire competenze chimiche essenziali.

Autore: Wang Jing, Zheng Changlong

Ringraziamenti: Approvato dagli esperti della Commissione Nazionale per i Libri di Testo (2019); Primo premio nazionale per i migliori libri scolastici nella prima edizione del Premio Nazionale per la Costruzione dei Libri

🎯 Obiettivi di apprendimento

1. Padroneggiare i metodi di classificazione: Saper utilizzare la classificazione gerarchica e quella incrociata per categorizzare materiali e reazioni chimiche, riconoscere le caratteristiche dei diversi sistemi dispersi (in particolare i colloidali).
2. Comprendere l'essenza delle reazioni: Comprendere il processo di dissociazione degli elettroliti in soluzione acquosa, padroneggiare le fasi per scrivere equazioni ioniche, e saper determinare se una reazione avviene in base alle condizioni delle reazioni di doppia decomposizione.
3. Stabilire una visione della conservazione degli elettroni: Riconoscere le reazioni redox dal punto di vista delle variazioni di valenza e del trasferimento di elettroni, distinguere agente ossidante da agente riducente, e comprendere l'essenza delle reazioni chimiche.
4. Poter descrivere attraverso osservazioni sperimentali le proprietà fisiche e chimiche del sodio, del cloro e dei loro principali composti (ad esempio Na_2O_2, Na_2CO_3, NaHCO_3, HClO).
5. Padronanza delle relazioni di conversione tra quantità di sostanza (n), numero di Avogadro (N_A), massa molare (M), volume molare dei gas (V_m) e concentrazione molare (c).
6. Saper operare correttamente con il matraccio tarato, preparare autonomamente soluzioni di concentrazione molare prestabilita e condurre un'analisi degli errori.
7. Riconoscimento macroscopico e indagine microscopica: Saper osservare sperimentalmente i colori caratteristici e i fenomeni reattivi del ferro e dei suoi composti, analizzando i cambiamenti dal punto di vista delle reazioni ioniche e redox.
8. Ragionamento basato su evidenze e modellizzazione cognitiva: Costruire il modello "triangolo del ferro" (Fe, Fe^{2+}, Fe^{3+}), padroneggiare i metodi di verifica degli ioni di ferro e le strategie per rimuovere impurità.
9. Indagine scientifica e responsabilità sociale: Comprendere come la composizione degli alloy (ad esempio acciaio, alluminio legato) influisca sulle loro proprietà, riconoscere il valore della chimica nell'industria elettronica (incisione dei piani di rame) e nella sicurezza alimentare (test per integratori ferrosi).
10. Padroneggiare i concetti di struttura atomica e nuclide: Saper calcolare facilmente la relazione tra numero di massa, numero di protoni e numero di neutroni, identificare e distinguere gli isotopi.